题目
题型:专项题难度:来源:
方法1___________________________
方法2___________________________
答案
方法2、取少量NH4Cl晶体溶于水,滴入石蕊指示剂,溶液显红色,说明NH4Cl溶液显酸性,NH4+发生了水解,NH4Cl为强酸弱碱盐,氨水是一种弱碱
核心考点
试题【根据电离平衡移动的原理,设计两种实验方法,证明氨水是一种弱碱。除氨水外,限从以下范围内选用试剂:蒸馏水、酚酞指示剂、石蕊指示剂、氯化铵晶体、消石灰,浓盐酸、醋酸】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B、HR应为蓝色
C、HR应为无色
D、R-应为红色
HA+HC2-(少量)= A- + H2C-
H2B(少量)+2A- = B2- + 2HA
H2B(少量)+H2C-= HB- +H3C
(1)相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中最强的是__________________;
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中,最易结合质子的是____________;最难结合质子的是
____________ 。
(3)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填标号)____________。
A、H3C+ 3A- = 3HA + C3-
B、HB-+ A- = HA + B2-
C、H3C + B2- = HB-+ H2C-
(4)完成下列反应的离子方程式:
A、H3C + OH-(过量)=_______________
B、HA(过量)+ C3- =_______________
B.BrF2+和F-
C.BrF2+和BrF4-
D.BrF2+和BrF23-
1×10-3 mol/L的氨水cL;③c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液dL。其中a、b、c、d的关系正确的是
B.c<d<a=b
C.c<d<a<b
D.c=d<a=b
B.测定该酸的钠盐溶液常温下的pH,若pH>7,则说明该酸是弱酸
C.用该酸与金属锌反应,产生气泡较慢,则说明该酸是弱酸
D.中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸的量,则说明该酸是弱酸
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