题目
题型:专项题难度:来源:
HA+HC2-(少量)= A- + H2C-
H2B(少量)+2A- = B2- + 2HA
H2B(少量)+H2C-= HB- +H3C
(1)相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中最强的是__________________;
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中,最易结合质子的是____________;最难结合质子的是
____________ 。
(3)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填标号)____________。
A、H3C+ 3A- = 3HA + C3-
B、HB-+ A- = HA + B2-
C、H3C + B2- = HB-+ H2C-
(4)完成下列反应的离子方程式:
A、H3C + OH-(过量)=_______________
B、HA(过量)+ C3- =_______________
答案
(2)C3-;HB
(3)BC
核心考点
试题【已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度。今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.BrF2+和F-
C.BrF2+和BrF4-
D.BrF2+和BrF23-
1×10-3 mol/L的氨水cL;③c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液dL。其中a、b、c、d的关系正确的是
B.c<d<a=b
C.c<d<a<b
D.c=d<a=b
B.测定该酸的钠盐溶液常温下的pH,若pH>7,则说明该酸是弱酸
C.用该酸与金属锌反应,产生气泡较慢,则说明该酸是弱酸
D.中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸的量,则说明该酸是弱酸
B.同体积、同物质的量浓度的氨水与盐酸混合,化学反应中氨水过量
C.同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸相比,盐酸中的H+的浓度大
D.同体积、同物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液相比,氢氧化钠溶液的导电性较强
A.此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L HCl溶液的滴定曲线
B.在pH为6.37及10. 25时,溶液中c(H2CO3) =c(HCO3-)= c(CO32-)
C.人体血液的pH约为7.4,则CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D.若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3,溶液的pH必须控制在12以上
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