题目
题型:模拟题难度:来源:
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH大小为①>②>④>③
C.①、④两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42-)
D.V1L④与V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1:V2=11:9
答案
核心考点
试题【室温时有如下四种溶液:①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3的硫酸。下列有关说法中不正确的是 [ ]A.①、②中分】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 电离度
C. 溶液中H+ 的物质的量
D. CH3COOH的物质的量
B.甲中沉淀一定比乙中的少
C.甲中沉淀可能比乙中的少
D.甲中和乙中的沉淀可能一样多
B. Na2S+H2O+CO2==NaHS+NaHCO3
C. 2NaHCO3+H2S==Na2S+2H2O+2CO2
D. NaHS+H2O+CO2==NaHCO3+H2S
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