题目
题型:新疆自治区月考题难度:来源:
B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1
C. 0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
D. NO2溶于水时,被氧化的NO2与被还原的NO2物质的量之比为3:1
答案
核心考点
试题【下列说法正确的是[ ]A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1: 10B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1 C.】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大
C.向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,溶液中增大
D.将1 mL pH=3的HX溶液稀释到10 mL,若溶液的pH<4,则HX为弱酸
(1)常温常压下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=____________;下列方法中,可以使0.10 ·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______________?
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸
b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol·L-1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体
f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V盐酸_________V醋酸 ,反应的最初速率为:υ盐酸_________υ醋酸。
(3)常温下,向体积为Va mL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是:__________________;溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为___________________________________.已知:90℃时,水的离子积常数为Kw = 38×10-14,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效数字)。
B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1
C. 0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
D. NO2溶于水时,被氧化的NO2与被还原的NO2物质的量之比为3:1
①将0.1L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001mol/L的乙溶液、b L0.001lmol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时,a>b;
②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后,溶液呈酸性;
③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。
下列判断正确的是
B.丙的溶质NaOH
C.乙的溶质是CH3COOH
D.戊的溶质是HCl
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