题目
题型:海南省模拟题难度:来源:
B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1
C. 0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
D. NO2溶于水时,被氧化的NO2与被还原的NO2物质的量之比为3:1
答案
核心考点
试题【下列说法正确的是[ ]A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1: 10B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1 C.】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
①将0.1L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001mol/L的乙溶液、b L0.001lmol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时,a>b;
②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后,溶液呈酸性;
③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。
下列判断正确的是
B.丙的溶质NaOH
C.乙的溶质是CH3COOH
D.戊的溶质是HCl
A.同一条件下,不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的
B.在95℃时,纯水的pH小于7
C.反应能否自发进行只与温度有关
D.能自发进行的化学反应,一定是△H>0、△S>0
B.100 ℃时,纯水中c(H+)=1×10-6 mol/L,此时纯水显酸性
C.25℃时,将pH=a的醋酸溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则a>b
D.25℃时,=0.1 mol/L的溶液中,Na+、CO32-、Cl-一定能大量共存
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