题目
题型:不详难度:来源:
(1)溶液中共有______种微粒.
(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol,它们是______.
(3)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______mol.
答案
则溶液中存在的离子为:Na+、H+、Cl-、OH-、CH3COO-,存在的分子为:H2O、CH3COOH,即共有7种不同的微粒.
故答案为:7.
(2)根据醋酸根守恒可知,CH3COOH、CH3COO-两种微粒的物质的量之和等于0.01mol.
故答案为:CH3COOH、CH3COO-.
(3)根据电荷守恒可知,n(Na+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)+n(CH3COO- ),
所以n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.01mol-0.004mol=0.006mol.
故答案为:0.006.
核心考点
试题【常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5L混合溶液.(1)溶液中共有______种微粒.(2)溶液中有两种微粒的物质的量之】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.减小、减小 | B.减小、增大 | C.增大、增大 | D.增大、减小 |
A.某醋酸溶液的PH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的PH=b,则a>b |
B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好无色,则此时溶液PH<7 |
C.常温下,1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0,1.0×10-8mol/L盐酸PH=8.0 |
D.若1mLPH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液PH=7,则NaOH溶液的PH=11 |
①H+的物质的量 ②c(H+) ③c(OH-) ④
c(H+) |
c(HAc) |
c(HAc) |
c(Ac) |
A.①③④ | B.①③⑤ | C.②④ | D.③④ |
A.等于7 | B.大于7 | C.小于7 | D.无法确定 |
(2)常温下,浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中,由水电离产生的C(OH-)=______;
(3)将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后,溶液的pH=______.
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