题目
题型：不详难度：来源：
（1）醋酸不易腐蚀衣服；
（2）0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9；
（3）进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
（4）0.1mol/L的CH3COOH溶液pH约为2.9；
（5）相同体积的pH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
（6）镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率但不改变产生气体的总量．
| A．（2）（4）（5）（6） | B．（2）（3）（5）（6） | C．（3）（4）（5）（6） | D．全是 |
答案
（2）0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9，有弱才水解，水解显碱性，则醋酸为弱酸，故（2）选；
（3）等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，是因硫酸为二元酸，不能说明醋酸为弱酸，故（3）不选；
（4）0.1mol/L的CH3COOH溶液pH约为2.9，说明醋酸电离不完全，存在电离平衡，则说明醋酸为弱酸，故（4）选；
（5）相同体积的pH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，说明醋酸的浓度大于10-4mol/L，即醋酸为弱酸，
故（5）选；
（6）镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠可以降低反应速率是因氢离子结合醋酸根离子结合生成弱电解质醋酸，醋酸的电离是不完全的，随反应的进行醋酸在持续电离，则醋酸为弱电解质，故（6）选；
故选A．
核心考点
试题【下列哪些能说明醋酸是弱酸的事实（ ）（1）醋酸不易腐蚀衣服；（2）0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9；（3）进行中和滴定时，等体积等物质的量浓】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 |
| B．若10＜a＜12，则X、Y都是弱碱 |
| C．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY |
| D．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 |
| A．pH=2时，H2CO3、HCO3-、CO32-共存 |
| B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-） |
| C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在 |
| D．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上 |
| A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 |
| B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ |
| C．将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液一定呈碱性 |
| D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞② |
| A．分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同 |
| B．常温下，等物质的量浓度的（NH4）2CO3和Na2CO3溶液，前者的c（HCO3-）小 |
| C．NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3） |
| D．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+） |