题目
题型：海淀区二模难度：来源：
| A．稀释前，c（A）=10 c（B） |
| B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 mol/L |
| C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等 |
| D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7 |
答案
B、稀释前A溶液中氢氧根离子浓度大于B溶液中；碱是抑制水的电离；稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度小于10-7 mol/L，故B错误；
C、M点AB溶液pH相同，氢氧根离子浓度相同，所以M点A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等，故C正确；
D、用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，醋酸是弱酸，生成的醋酸根离子水解显碱性，故D错误；
故选C．
核心考点
试题【室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（ ）A．稀释前，c（A）=10 c（B）B．稀释前，A溶液】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．三种溶液的pH大小的顺序是①＞②＞③ |
| B．若三种溶液稀释相同倍数，pH值变化最大的是① |
| C．三种溶液中由水电离出的氢离子浓度大小顺序为②＞①＞③ |
| D．若分别加入25mL的氢氧化钠溶液，pH最大的是① |
A． | B． | C． | D． |
| A．液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的体积 | ||
| B．相同温度下，0.1mol/L乙酸溶液与0.2mol/L乙酸溶液中，c（H+）之比 | ||
C．氨水与（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（S
| ||
| D．相同温度下，pH=12的Ba（OH）2与pH=12的KOH溶液中，c〔（Ba（OH）2〕：c（KOH） |
①HA+HB-（少量）=A-+H2B
②H2B（少量）+C-=HB-+HC
③HA（少量）+C-=A-+HC
则三种酸对应的电离常数分别为（请填空）