题目
题型：不详难度：来源：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | |
| A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为： pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误； B、冰醋酸属于弱电解质，加水促进电离，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，pH先减小后增大，醋酸的电离程度逐渐增大，故B错误； C、Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合溶液中，存在的阳离子有Na+、H+，阴离子有OH-、HCO3-、CO32-，根据溶液电中性， 存在C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故C正确； D、如c（Na+）＞c（CN-），根据溶液电中性可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，a＜b或a═b都符合，故D错误； 故选C． | ||||
下列说法正确的是（ ）
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已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×l0-12，对于该温度下pH=1的硫酸，下列叙述正确的是（ ）
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已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF H++F-，如只改变一个条件一定可以使c（HF）/c（H+）减小的是（ ）
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现有常温下pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是（ ）
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下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（ ）
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