题目
题型:天津难度:来源:
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变 |
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 |
C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) |
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 |
答案
B.硫酸钙微溶于水,醋酸钙易溶于水,所以碳酸钙难溶于稀硫酸,易溶于醋酸,故B错误;
C.根据质子守恒得c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-),故C正确;
D.氯化钠是强酸强碱盐,对水的电离无影响,醋酸铵是弱酸弱碱盐,促进水电离,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.两种溶液中,由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11 mol•L-1 |
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同 |
C.氨水中的c(NH4+)和氢氧化钡中的c(Ba2+):后者是前者的两倍 |
D.用等浓度盐酸分别中和体积相等的两种溶液,消耗盐酸的体积相同 |
A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 |
B.HX、HY、HZ三者均为弱酸 |
C.在X-、Y-、Z-三者中以Z-最易发生水解 |
D.中和1molHY酸,需要的NaOH稍小于1mol |
A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) |
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同 |
D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大 |
A.pH=6的纯水:c(OH-)<c(H+) | ||||
B.醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+) | ||||
C.0.1 mol/L的硫酸铵溶液中:c(NH
| ||||
D.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=c(H+) |
A.pH=2的溶液中的c(H+)是pH=4的溶液中的c(H+)的2倍 |
B.等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH |
C.25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH |
D.pH=3的硫酸溶液中的c(H+)是pH=3的盐酸溶液中c(H+)的2倍 |
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