下列说法正确的是（ ）| A．pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍 | | B．等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH | | C．25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH | | D．pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的盐酸溶液中c（H+）的2倍 |
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A、溶液中c（H+）=10-PH，pH=2，c（H+）=10-2；pH=4，c（H+）=10-4，所以PH=2的c（H+）是PH=4的溶液的100倍，故A错误；
B、Na2CO3溶液中CO32-的水解程度大于HCO3-，自然Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH，B是正确的，故B正确；
C、温度升高了，Kw会增大，溶液中的c（H+）、c（OH-）都变大，溶液的PH会减小，25℃时纯水的pH要大于100℃时纯水的pH，故C错误；
D、由于硫酸、盐酸都属于强电解质，在溶液中完全电离，PH相同时，c（H+）=10-PH，溶液中的c（H+）也相等，故D错误．
故选B． |
核心考点
试题【下列说法正确的是（ ）A．pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍B．等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pHC．25】；主要考察你对
弱电解质电离平衡等知识点的理解。
[详细]举一反三
常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HX物质的量
浓度（mol•L-1） | NaOH物质的量
浓度（mol•L-1） | 混合溶液的pH | | 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a | | 乙 | C1 | 0.2 | pH=7 | | 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 | | 丁 | C2 | C2 | pH=10 | 某溶液中仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是（ ）| A．若溶液中离子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性 | | B．该溶液中一定满足：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（OH-）＞c（H+） | | C．溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） | | D．若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| 下列说法中正确的是（ ）| A．在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c（H+）和c（OH-）乘积都等于1×10-14 | | B．0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L 氨水中，其c（OH-）相等 | | C．pH为3 的盐酸中，其c（H+）是pH为1 的盐酸中的3 倍 | | D．在Na2CO3溶液中，c（Na+）/c（CO32-）=2/1 |
| 室温下，下列关于pH均为9、体积均为10ml的NaOH溶液和CH3COONa溶液比较的说法，正确的是（ ）| A．两种溶液中的c（Na+）相等 | | B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小 | | C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等 | | D．两溶液中由水电离出的c（OH-）之比为 |
| 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+．对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）| A．加水，平衡向逆反应方向移动，CH3COOH电离度减小 | | B．加入少量0.1 mol/L盐酸，溶液中c（H+）减少 | | C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 | | D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
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