题目
题型:0103 期中题难度:来源:
B.a<b
C.a=b
D.不能确定
答案
核心考点
试题【将C(H+)=1×10-2mol·L-1的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍,稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b,则a和b的关系为[ 】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.100 mL 1 mol·L-1的盐酸和50 mL 2 mol·L-1的盐酸分别与足量的锌反应,两者放出氢气的速率和质量均相等
C.100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液,与足量锌反应后,所得氢气的质量相等
D.100 mL 0.1 mol·L-1的硫酸和盐酸溶液,与足量的锌反应后,二者放出氢气的质量相等
B.V1<V2
C.V1=V2
D.V1≤V2
第一组:0.1 mol·L-1的醋酸和盐酸;
第二组:pH=12的NaOH溶液和氨水。
某同学在实验室中做如下实验:
(1)将它们分别稀释成相同pH的溶液,比较第一组和第二组溶液稀释倍数的大小:
第一组_____________________________________________________;
第二组_____________________________________________________。
(2)将它们分别加水稀释相同倍数,比较第一组和第二组溶液pH的大小:
第一组_________________________________________________________;
第二组_________________________________________________________。
(3)分析实验结论,导致该结论的最根本原因是_________________________。
V1、V2和V3,则V1、V2和V3的关系正确的是
B.V3>V2=V1
C.V1>V2>V3
D.V1=V2=V3
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