题目
题型:山东省月考题难度:来源:
B.测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸
C.铁分别与氯气和硫反应,判断氯气与硫的氧化性强弱
D.测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,判断碳与硫的非金属性强弱
答案
核心考点
试题【实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中,不合理或不严密的是 [ ]A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁金属性强弱 B.测定相同温度下盐】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是________________;
(2)当其c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为_______________;
(3)当c(H+)相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为______;
(4)当pH相同、体积相同时,同时加入锌,若产生相同体积的氢气(相同状况)则开始时反应速率_____________,反应所需的时间______________;
(5)将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍,pH由大到小的顺序为___________。
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,若a_________7(填>、<或=),则HA为弱酸。
(2)在乙组中混合溶液中离子浓度 (A-)与 (Na+)的大小关系是___________。
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,HA是__________酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________ 。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 =___________ mol·L-1。
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4==2H++SO42-
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱
(1)在固定容积的密闭容器中,反应A(g)+2B(g) 4C(g), H >0达到平衡时,改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大,可行的是_________
A.增加B的物质的量 B.加压 C.升温 D.使用催化剂
(2)某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(NaOH) ____c(CH3COOH),混合后溶液中c(CH3COO-)____c(Na+)
(3)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒(不考虑Zn粒对反应速率的影响),反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是___________(填A 或B)。设盐酸中加入的Zn质量为m1, 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1_____________m2(选填<﹑=﹑>)
B.等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积混合:2c(Na+)=c(A-)+c( B-) +c( HA) +c( HB)
C.pH=9的三种溶液①NaB②NH3·H2O③NaOH,由水电离出的c(OH-):①>②>③
D.物质的量浓度相等的NaA与KB两种溶液中:c(Na+)- c(A-)>c(K+)-c(B-)
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