题目
题型:模拟题难度:来源:
B.等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积混合:2c(Na+)=c(A-)+c( B-) +c( HA) +c( HB)
C.pH=9的三种溶液①NaB②NH3·H2O③NaOH,由水电离出的c(OH-):①>②>③
D.物质的量浓度相等的NaA与KB两种溶液中:c(Na+)- c(A-)>c(K+)-c(B-)
答案
核心考点
试题【已知两种弱酸的酸性:HA> HB,在常温下,下列各项得出的结论正确的是 [ ]A.两种溶液①0.1 mol/L HA溶液②0.3mol/L 】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的相等
D.等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同
B.分别使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变
C.分别与足量的锌反应,盐酸的反应速率比醋酸大
D.分别与足量的锌反应,醋酸产生的氢气比盐酸多
B.粗锌与稀硫酸反应比纯锌快,说明粗锌反应时形成了原电池
C.硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-,煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+
D.pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应,HA比HB反应速率快,说明HA酸性更强
B. △H<0,△S>0的化学反应一定能自发进行
C. 已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-QkJ/mol(Q>0), 则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
D. 稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应,两者放出的热量一样多