题目
题型：同步题难度：来源：
在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2O
NH4+＋OH-，如进行下列操作，则NH3、NH4+、H+、OH-浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。
（1）通适量HCl气体时，c(NH3)__________，c(H+)__________。
（2）加入少量NaOH固体时，c(NH4+)__________，c(OH-)__________。
（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH4+)__________，c(OH-)__________。
答案
（2）减小；增大
（3）增大；减小
核心考点
试题【在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH4+＋OH-，如进行下列操作，则NH3、NH4+、H+、OH-浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。（1）通适】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．在x点，c(M+) ＝ c(R+)
C．在x点，ROH完全电离
D．MOH是一种弱碱
H+＋In-(黄色)。浓度为0．02 mol·L-1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水其中能使指示剂显红色的是 B．②⑤⑥
C．①④
D．②③⑥
NH4+＋OH-
B．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动
C．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大
D．向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动
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