题目
题型：同步题难度：来源：
已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O
HCl＋HClO，HClO
H+＋ClO-，达平衡后，
（1）要使HClO浓度增加，可加入下列物质__________________(填代号)。
A．SO2 B．Na2CO3 C．HCl D．NaOH
（2）由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_______________________。
答案
（2）饱和食盐水中Cl-浓度较大，由于氯水中存在平衡：Cl2+H2O
Cl-+HClO+H+，所以，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，通常情况下，可用排饱和食盐水的方法收集氯气。 核心考点
试题【已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH+＋ClO-，达平衡后，（1）要使HClO浓度增加，可加入下列】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
CH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
（2）a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是___________________________________
（3）a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是__________________________________
（4）要使c点c(CH3COO- )增大，c(H+)减少，可采取的措施是（至少写出三种方法）①_____________ ②___________________③__________________________
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0．1 mol/L HC1溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
B．0.0l moI/L的CaCl2溶液
C．0.02 moI/L的NaCl溶液
D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液
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