在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是 [ ]A．加入NaOH固体 B．加浓盐酸 C．加 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是

[ ]

A．加入NaOH固体
B．加浓盐酸
C．加水
D．加热

答案

核心考点

试题【在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是 [ ]A．加入NaOH固体 B．加浓盐酸 C．加】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^-＋H⁺，要使溶液中
c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

[ ]

A．加少量烧碱溶液
B．升高温度
C．加少量冰醋酸
D．加水

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HClO是比H₂CO₃还弱的酸，为了提高氯水中HClO的浓度，可加入

[ ]

A．HCl
B．CaCO₃(s)
C．H₂O
D．NaOH(s)

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在100 mL 0．1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中欲使CH₃COOH 的电离度增大且c(H⁺)降低，可采用的方法是

[ ]

①加少量1 mol·L^-1的NaOH溶液
②加少量1 mol·L-1的盐酸
③加100 mL水
④加热
A．①②
B．①③
C．③④
D．①④

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在0.2 mol/L氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O

NH₃·H₂O

NH₄⁺+ OH ^-，当改变条件时，表中各项有何变化？请填入表格中。

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在一定温度下，无水醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力，随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是___ 。
(2)a、b、c三点处，溶液的c(H⁺)由小到大的顺序为____。
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是___。
(4)若要使c点溶液中c（Ac^-）增大，溶液c(H⁺)减小，可采取的措施是：①___，②___，③___。

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