题目
题型:专项题难度:来源:
醋酸K =1.75×10-5
碳酸K1=4. 30×10-7 K2=5.61×10-11
亚硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-2
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达式:K1=___。
(2)在相同条件下,试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性强弱:____>____>___ 。
(3)若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是___(填序号)。
A.c(CH3COO -)
B.c(H+)
C.醋酸电离平衡常数
D.醋酸的电离程度
Ⅱ,某化工,一废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01 mol.L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
A.NaOH
B.Na2S
C.KI
D.Ca(OH)2
(5)如果用食盐处理只含有重金属Ag+的废水,测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(密度约为 1 g.mL-1)。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8 mol.L-1,问该工厂处理后的废水中c(Ag+)= _____[已知:Ksp(AgCl) =1.8×10-10]。
答案
(2)H2CO3 ;HSO3- ;HCO3-
(3)AD
(4)B
(5)9×10 -9 mol . L-1
核心考点
试题【I,已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:醋酸K =1.75×10-5碳酸K1=4. 30×10-7 K2=5.61×10-11亚硫酸K1=1】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
[ ]
B.降低温度
C.加少量冰醋酸
D.加水
①甲用蒸馏水稀释至1/100后,溶液的pH变为a;
②乙与等体积、浓度为 0.2 mol/L 的盐酸混合,在混合液中n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)= b mol。
则关于a、b值的正确答案组合是
[ ]
B.9~11;0.2
C.12~13;0.2
D.13;0.1
[ ]
B. 降低温度
C. 加少量冰醋酸
D. 加水
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