题目
题型：不详难度：来源：
| A．NaHCO3=Na++H++CO32－ | B．NaHSO4=Na++H++SO42－ |
| C．H2SO4=2H++SO42－ | D．KClO3=K++Cl－+3O2－ |
答案
解析
核心考点
试题【下列电离子方程式正确的是 A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO4】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
B、相同物质的量浓度的下列溶液中：①
、②
、③
、④
由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④C、某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：
则在NaHA溶液中：
D、pH=12氨水溶液与pH=2盐酸溶液等体积混合：
）表示：
，现有pH均为4的HCl和
溶液，则两种溶液中H2O的电离度之比为（ ）| A．1:2 | B．2:5 | C．1:106 | D．106:1 |
| A．a="b=100" mL | B．a="b=1000" mL | C．a>b | D．a<b |
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温
度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子
积从___________增加到____________； A
（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持
在100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐
酸的体积比为__________。
1）HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
2）与弱电解质的电离方程式相似，[Au(CN)2]+也存在着两步电离，其一级电离方程式为___________________________
3)处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN—氧化为碳酸根和氮气，其离子方程式为：____________________________________
4)在酸性条件下，ClO—也能氧化CN--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_______________________________网
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