下列电离方程式的书写中，正确的是A．NaHS 溶于水:：NaHS ==Na+ + HS- HS-H+ + S2-B．(NH4)2SO4溶于水： (NH4)2SO - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列电离方程式的书写中，正确的是

A．NaHS 溶于水:：NaHS ==Na⁺ + HS^- HS^-

H⁺ + S^2-

B．(NH₄)₂SO₄溶于水： (NH₄)₂SO₄

2NH₄⁺ + SO₄^2-

C．磷酸溶于水中:：H₃PO₄ ="=" 3H⁺+ PO₄^3-

D．Al(OH)₃的电离:：Al(OH)₃= Al³⁺ + 3OH^-

答案

解析

A 正确， NaHS 是盐，强电解质，全部电离， HS^-是弱酸的酸根，部分电离
B 错误，(NH₄)₂SO₄是盐，强电解质，全部电离，不用可逆符号。
C 错误，磷酸是中强酸，电离时部分电离，并且还是分部电离
D 错误，Al(OH)₃是弱碱，部分电离。要写可逆符号。

核心考点

试题【下列电离方程式的书写中，正确的是A．NaHS 溶于水:：NaHS ==Na+ + HS- HS-H+ + S2-B．(NH4)2SO4溶于水： (NH4)2SO】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知某温度下，K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－¹、K_a(HF)=" 6.8×10" ^{- 4} mol·L^-1、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^-1、K_a(HNO₂)=" 6.4×10" ^{- 6}mol·L^-1。物质的量浓度都为0.1 mol·L^-1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN溶液

B．HF溶液

C．CH₃COOH溶液

D．HNO₂溶液

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在H₂S的饱和溶液中存在下列平衡 ①H₂S

H⁺+HS^－②HS^－

H⁺+S²^－，且知K₁＞K₂，采取下列哪种措施后，既可增大c(S²^－)又能提高pH还能使电离平衡逆向移动的是（）

A．加NaOH	B．通入H₂S气体
C．降温	D．加入Na₂S晶体

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有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则其关系是          （用“>、<、=”表示，下同）。
（2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H₂的速率依次为a₁、a₂、a₃，则其关系是             ；反应过程中放出H₂的速率依次为b₁、b₂、b₃，则其关系是
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V₁、V₂、V₃，则其关系是                。

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电解质溶液导电能力的强弱主要决定于

A．离子的浓度	B．溶液的浓度
C．溶液的体积	D．电解质本身

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（7分）下图为一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)₃白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线，试回答：

(1) A点时已参加反应的AlCl₃和NaOH的物质的量之比是
(2) OA段曲线所表示的反应的离子方程式是
(3) AB段曲线所表示的反应的离子方程式是
(4) B处溶液中存在的浓度最大的离子是       （填离子符号）。向B处于生成的溶液中通入CO₂，可见到的现象是

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