下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A．1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数B．p - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．1 L 0.3 mol/L CH₃COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的H^＋数

B．pH＝1的CH₃COOH溶液和盐酸的物质的量浓度

C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力

D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积

答案

解析

A错，虽两者溶质的物质的量相等，但对于弱电解质醋酸来说，越稀越易电离，电离程度越大，即，1 L 0.3 mol/L CH₃COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的H^＋数前者一定小于后者；B正确；C错，电解质溶液的导电性强弱与溶液中自由移动的离子浓度有关，浓度越大，溶液的导电性越强；D错，pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量更多，与足量锌粒反应产生的气体体积更多；

核心考点

试题【下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A．1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数B．p】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H⁺浓度减小，可采用的方法是（）

A．加热	B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸	D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

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用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是 (　　)

A．溶液中的c(CH₃COO^－)	B．溶液中的c(H^＋)
C．醋酸的电离平衡常数	D．溶液中的c(OH^－)

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把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(　　)①自来水②0.5 mol·L^－¹盐酸　③0.5 mol·L^－¹醋酸 ④0.5 mol·L^－¹ NH₄Cl溶液

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③

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在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是

A．室温下，0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液的pH=8

B．室温下，0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液的pH="3"

C．醋酸中加水后，溶液的pH升高

D．0.1mol·L^-1的CH₃COOH导电能力不如0.1mol·L^-1的盐酸强

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某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol·L－1的下列各溶液pH最大的是（）
表：几种弱酸的电离平衡常数

酸	电离常数
CH3COOH	Ka=1.8×10－5
HClO	Ka=3.0×10－8
H2CO3	Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11
H3PO4	Ka1=7.5×10－3，Ka2=6.2×10－8，Ka3=2.2×10－13

A．CH3COONa B．NaClO C．Na2CO3 D．Na3PO4

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