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题目
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常温下将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释至a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释后溶液的体积为           (      )
A.a>bB.a<bC.a="b=100mL" D.a=b=100mL

答案
A
解析

核心考点
试题【常温下将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释至a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释后溶液的体积为           (   】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温下,甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,下列叙述的判断正确的是                                                   (     )
A.甲中水电离出来的H+ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+ 的物质的量浓度的10倍
B.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积,10V(甲)=V(乙)
C.物质的量浓度c(甲)>10c(乙)
D.甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的10倍

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(8分)今有a.盐酸  b.硫酸  c.醋酸三种酸,回答下列问题。(用酸的序号填写)
(1)在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的锌粒,在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是_________________             
(2)在同体积、同pH的三种酸中,分别加入足量的锌粒,在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是_______________                 
(3)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________                               。 如果取等体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和,当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________           
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下列物质的稀水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是 
A.NH3B.CH3COOHC.HNO3D.HClO

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(10分)25℃时,50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡:_______________________。若分别作如下改变,对上述平衡有何影响?
⑴加入少量冰醋酸,平衡将__________,溶液中c(H+)将__________(增大、减小、不变);
⑵加入一定量蒸馏水,平衡将__________,溶液中c(H+)将__________(增大、减小、不变)
⑶加入少量0.1mol/L盐酸,平衡将__________,溶液中c(H+)将__________(增大、减小、不变)
⑷加入20mL0.10mol/LNaCl,平衡将__________,溶液中c(H+)将__________(增大、减小、不变)
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在乙酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是:
A.1 mol/L乙酸溶液中c(H)约为1×10-2 mol/L
B.乙酸能与水以任意比例互溶
C.10 mL 1 mol/L乙酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
D.在相同温度下,相同浓度的乙酸的导电性比强酸溶液的导电性弱

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