常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述的判断正确的是 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述的判断正确的是（）

A．甲中水电离出来的H⁺的物质的量浓度是乙中水电离出来的H⁺的物质的量浓度的10倍

B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙）

C．物质的量浓度c（甲）>10c（乙）

D．甲中的c（OH^－）为乙中的c（OH^－）的10倍

答案

解析

略

核心考点

试题【常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述的判断正确的是】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

（8分）今有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸，回答下列问题。（用酸的序号填写）
（1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是_________________             ；
（2）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是_______________                 ；
（3）物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________

。如果取等体积的0.1 mol·L^-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________ 。

题型：不详难度：| 查看答案

下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是

A．NH3

B．CH3COOH

C．HNO3

D．HClO

题型：不详难度：| 查看答案

（10分）25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：_______________________。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
⑴加入少量冰醋酸，平衡将__________，溶液中c(H+)将__________（增大、减小、不变）；
⑵加入一定量蒸馏水，平衡将__________，溶液中c(H+)将__________（增大、减小、不变）
⑶加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将__________，溶液中c(H+)将__________（增大、减小、不变）
⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将__________，溶液中c(H+)将__________（增大、减小、不变）

题型：不详难度：| 查看答案

在乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是：

A．1 mol/L乙酸溶液中c(H^＋)约为1×10^－2 mol/L

B．乙酸能与水以任意比例互溶

C．10 mL 1 mol/L乙酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

D．在相同温度下，相同浓度的乙酸的导电性比强酸

溶液的导电性弱

题型：不详难度：| 查看答案

25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，右图坐标中的纵坐标y可以是

A．溶液的pH

B．醋酸的电离平衡常数

C．溶液的导电能力

D．醋酸的电离程度

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点