题目
题型:不详难度:来源:
阳离子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
阴离子 | OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42- |
(1)写出D为_________________
(2)将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为:_____________________。
(3)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式__________________________。
(4)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1);△H=-aKJ·mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式______________________________
(5)在100 mL0.1 mol·L-1E溶液中,逐滴加入35 mL 2 mol·L-1NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为_____。
答案
(3)2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 8OH- ="==" 2AlO2- + 4H2O + 3BaSO4↓
(4)Ba(OH)2(aq)+ 2HCl(aq)===Ba(NO3)2(aq)+2H2O(1);△H=-2aKJ·mol-1
(5)0.01mol
解析
(1)AgNO3
(2)两物质的发生反应:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,由于少量水解,导致溶液呈碱性:C(Na+) 〉C(Cl-)〉C(HCO3-)〉C(OH-)〉C(H+)
(3)硫酸铝和过量的氢氧化钡反应,铝离子和硫酸根之间按照物质的量之比是2:3,即2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
(4)(3)氢氧化钡为强碱,盐酸为强酸,则B与C的稀溶液反应的热化学方程式为:
OH-(aq)+H+(aq)=H2O(1);△H=-a kJ/mol
或1/2Ba(OH)2(aq)+HC1(aq)=1/2BaC12(aq)+H2O(1);△H=-a kJ/mol
或Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+2H2O(1);△H=-2a kJ/mol
(5)35mL 2mol·L-1NaOH是0.07mol,铝离子是0.02mol,所以生成0.02mol氢氧化铝,同时消耗0.06mol氢氧化钠,剩余氢氧化钠是0.01mol,又溶解0.01mol氢氧化铝,所以最终生成氢氧化铝是0.01mol
核心考点
试题【(15分)现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH—、C1—】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)试计算20℃时0.01mol•L-1的醋酸溶液中氢离子浓度。
(2)室温时,向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq),充分反应后所得溶液的PH=4,则:
①所得溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是:______________________,
②所得溶液中的物料守恒式为:________+________=__________=_________mol•L-1。
③c(CH3COOH)=_____________mol•L-1(写出算式,不做近似计算)
A.a、b、c三点溶液的pH: c<a<b |
B.a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<c |
C.若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏大 |
D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:c<a<b |
A.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大
B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol/L
C.溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol/L
D.与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
A.分别加入等体积水稀释,盐酸中c(H+)比甲酸中c(H+)小 |
B.分别用等物质的量浓度的NaOH溶液中和,盐酸比甲酸消耗的碱液少 |
C.分别跟等质量铝粉反应,盐酸比甲酸的起始反应速率快 |
D.分别跟过量的锌粒反应,盐酸比甲酸产生氢气的量多 |
A.HClO | B.HNO2 | C.H2SO4 | D.HIO4 |
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