题目
题型：不详难度：来源：
| A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 |
| B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 |
| C．取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸 |
| D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质 |
答案
解析
答案：C
C．不正确，取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，因醋酸难电离，醋酸浓度较大，若测得反应过程中产生H2较快且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸
核心考点
试题【醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是 ( )A．先配制一定】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．a =" b" =100mL | B．a =" b" =1000mL | C．a<b | D．a>b |
电离度
的数值，其实验方案可设计如下：（1）先测稀氨水的__________，设其数值为a，可通过__________实验（写名称，不用写过程）实现此目的。
（2）再测定其pH，设其数值为b，其操作过程简述如下：__________
（3）用a、b表示该氨水的电离度
__________。
溶于水的电离方程式为___________________________。（1）向
溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向_________移动，
_________（填增大、减小、不变），
_________（填增大、减小、不变）。（2）向
溶液中加入
固体，电离平衡向_________移动，_________（填增大、减小、不变），_________（填增大、减小、不变）。（3）若要使
溶液中
增大，且使的电离平衡逆向移动，可以加入_________。（4）向
溶液中加水，_________（填增大、减小、不变），溶液
_________（填增大、减小、不变） 
稀溶液中，
，
，已知
，则：（1）该温度下，水的离子积常数Kw=__________________。
（2）在该温度下，将
的稀硫酸与
的溶液混合后，溶液的pH=_________，此时该溶液中由水电离的
=_________。（3）该温度下，若
体积
的某强酸溶液与1体积
的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的
与强碱的
之间应满足的关系是_________。（4）该温度下，
的硫酸溶液和
的溶液等体积混合后，混合溶液的
_________（填>7、=7、<7）；的醋酸溶液和的溶液等体积混合后，混合溶液的_________（填>7、=7、<7）。①0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH约为3
②醋酸易溶于水
③0.1mol·L-1的醋酸溶液10ml恰好与10ml0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应
④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
⑤在常温常压下，0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pH大于7
| A．①②④ | B．③④⑤ | C．①④⑤ | D．②③④ |
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