题目
题型:不详难度:来源:
A.加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均碱小 |
B.温度下降10oC,两溶液的pH均不变 |
C.分别加水稀释10倍,两溶液的pH仍相等 |
D.用盐酸中和,消耗的盐酸体积相同 |
答案
解析
核心考点
试题【对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )A.加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均碱小B.温度下降10oC,两溶液】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
阳离子 | Na+、Ba2+、NH4+ |
阴离子 | CO32-、Cl-、OH-、SO42- |
①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度比纯水大,A、D焰色反应的火焰均为黄色;
②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生,B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生,A溶液和D溶液混合时无明显现象。
请填写下列空白:
(1)A是___________,B是___________,C是____________,D是___________。
(2)常温,将1 mL pH =12的C溶液加水稀释至100mL,所得溶液中= 。
(3)常温下,0.15 mol·L-1的C溶液与0.20 mol·L-1盐酸混合,所得混合液的pH=13,则C溶液与盐酸的体积比= _______________。
(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
A.H3PO43H++PO43- | B.HCO3-+H2O H3O++CO32- |
C.CH3COONH4CH3COO-+NH4+ | D.NaHS==Na++H++S2- |
A.a一定大于0.01 |
B.反应后溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
C.反应后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+) |
D.反应后溶液中一定有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH) |
A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低 |
B.相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液,分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时,醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多 |
C.pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定小于后者 |
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
A.溶液中pH盐酸比醋酸大 |
B.与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同 |
C.与足量锌粒反应时,一开始盐酸的速率快 |
D.中和NaOH溶液的能力相同 |
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