题目
题型:不详难度:来源:
小题1: 醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案:
A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质 |
B.先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH,然后将其加热至40℃,再测pH,如果pH变小,则可证明醋酸为弱电解质 |
C.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液,分别测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸为弱电解质 |
D.在常温下,配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若pH大于7,则可证明醋酸为弱电解质。 |
小题2: 一定温度下,有a、盐酸;b、硫酸;c、醋酸三种酸的稀溶液。(用a、b、c、<、=、>号填写)
①当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是_____ ____,②同体积同物质的量浓度的三种酸,中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是_________ ③当c(H+)相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况产生的气体体积由大到小的顺序___________ ④将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍,pH由大到小的顺序为_____________
小题3:某温度(t ℃)时, KW=10-13,将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合。
①若所得混合液为中性,则a:b= 。
②若所得混合液的pH=2,则a:b= 。
答案
小题1:ABCD
小题2:①b>a>c ②b>a=c ③c>a=c ④a=b>c
小题3: ①1:1 ②11:9
解析
小题1:醋酸的浓度是0.1mol/L,若其pH大于1,氢离子浓度小于0.1mol/L,则说明醋酸没有完全电离,存在电离平衡,A可以。因为电离是吸热的,升高温度,pH变小,溶液酸性增强,说明醋酸在溶液中存在电离平衡,加热促进了醋酸的电离,B可以。若醋酸是强酸,则0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液中的pH相差1个单位,如果两者的pH相差小于1个单位,则证明存在电离平衡,C可以。酸越弱,则相应的钠盐就越容易水解,溶液的碱性就越强。所以如果醋酸钠溶液的pH大于7,则证明醋酸一定是弱酸,D正确。
小题2:①硫酸是二元强酸,盐酸是一元强酸,醋酸是一元弱酸,所以当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是硫酸>盐酸>醋酸。
②当三种酸的体积和浓度相同时,硫酸提供的氢离子的物质的量最多,盐酸和醋酸的一样多。所以它们消耗的氢氧化钠的物质的量是硫酸>盐酸=醋酸。
③当c(H+)相同、体积相同时,盐酸和硫酸中的氢离子是相同的,生成的氢气相同。由于醋酸的浓度大于盐酸的,所以最终醋酸生成的氢气多,即硫酸=盐酸<醋酸。④强酸稀释10倍,则溶液中氢离子的浓度将变为原来的1/10。由于醋酸是弱酸,在稀释过程中会促进醋酸的电离,因此最终溶液中氢离子的浓度将小于原来的1/10。所以pH盐酸和硫酸的pH相同,都大于醋酸的pH。
小题3:考查pH的计算。硫酸和氢氧化钠混合,首先发生中和反应,生成硫酸钠和水。①若所得混合液为中性,则氢离子的物质的量和OH-的物质的量相同,即aL×0.1mol/L=bL×0.1mol/L,解得a:b=1:1。
②若所得混合液的pH=2,则说明硫酸是过量的。反应后的溶液中氢离子的浓度是0.01mol/L,则有,解得a:b=11:9。
核心考点
试题【小题1: 醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案:A】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
小题1:若混合溶液的pH=7,则 c1V1 c2V2; c(NH4+) c(Cl-)(填>、=或<,下同)
小题2:若混合溶液的pH>7,则c1V1 c2V2; c(NH4+) c(Cl-)
小题3:若V1=V2、c1= c2,则混合溶液中离子浓度的大小关系为 。若此时溶液的pH=a,则由水电离出来的H+的浓度_________ mol·L-1,并写出下列算式的数学表达式: c(Cl-)—c(NH4+)=________________ mol·L-1
小题4:若V1=V2,且混合溶液的pH<7,则一定有c1< c2吗?请说明理由 。
A.Na2HPO4 | B.NaHSO4 | C.(NH4)2SO4 | D.K2S |
HIn(溶液) H+(溶液)+In-(溶液)
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是 ( )
A.②⑤⑥ | B.①④ | C.①④⑤ | D.②③⑥ |
A.中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液,所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积 |
B.等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒,盐酸中锌粒先反应完 |
C.当pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液时,该 溶液中 c(Na+)大于c(CH3COO-) |
D.25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10-11mol/L |
(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量,下列说法正确的是 。
a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为:H++OH-=H2O
b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L-1,则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。
(2)研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 (填选项字母)。
a.pH b.电离度 c.电离常数 d.溶解度
(3)常温下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。
图3 图4
①滴定醋酸溶液的曲线是 (填“图l”或“图2”);滴定曲线中a= mL
(4)现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度,应做的实验和所需的试剂(试纸)是 。
a.电解,NaOH溶液 b.蒸馏,Na2CO3溶液
c.酯化反应,石蕊试液 d.中和滴定,pH试纸图2
(5)酸式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗,导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”) ;酸式滴定管读数时,若先俯后仰,则结果会 。
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