题目
题型:不详难度:来源:
HIn(溶液) H+(溶液)+In-(溶液)
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是 ( )
A.②⑤⑥ | B.①④ | C.①④⑤ | D.②③⑥ |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液,所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积 |
B.等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒,盐酸中锌粒先反应完 |
C.当pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液时,该 溶液中 c(Na+)大于c(CH3COO-) |
D.25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10-11mol/L |
(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量,下列说法正确的是 。
a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为:H++OH-=H2O
b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L-1,则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。
(2)研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 (填选项字母)。
a.pH b.电离度 c.电离常数 d.溶解度
(3)常温下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。
图3 图4
①滴定醋酸溶液的曲线是 (填“图l”或“图2”);滴定曲线中a= mL
(4)现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度,应做的实验和所需的试剂(试纸)是 。
a.电解,NaOH溶液 b.蒸馏,Na2CO3溶液
c.酯化反应,石蕊试液 d.中和滴定,pH试纸图2
(5)酸式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗,导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”) ;酸式滴定管读数时,若先俯后仰,则结果会 。
A.醋酸 | B.甲烷 | C.二氧化硫 | D.氯气 |
A.H2S2H+ + S2- | B.HClO = H+ +ClO- |
C.CH3COONH4NH4+ +CH3COO- | D.HCO3—+H2O H3O++CO32- |
A.在0点时,醋酸不导电 |
B.a、b、c三点,a点时醋酸溶液中H+浓度最小 |
C.b点时,醋酸电离程度最大 |
D.可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大 |
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