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题目
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化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液)  H(溶液)+In(溶液)
红色                        黄色 
浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液  ⑤NaHCO3溶液  ⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是 (   )
A.②⑤⑥B.①④C.①④⑤D.②③⑥

答案
B
解析
①盐酸,C(H)增大,平衡逆向移动,显红色;②石灰水,消耗H,则C(H)减小,平衡正向移动,显黄色;③NaCl溶液,不影响平衡移动;④NaHSO4溶液中,会电离出H,则C(H)增大,平衡逆向移动,显红色;⑤NaHCO3溶液水解显碱性,消耗H,则C(H)减小,平衡正向移动,显黄色;⑥氨水同②石灰水,消耗H,则C(H)减小,平衡正向移动,显黄色
核心考点
试题【化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂HIn(溶液)  H+(溶液)+In-(溶液)红色                        黄】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
25℃时有三瓶溶液:pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是(    )
A.中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液,所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积
B.等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒,盐酸中锌粒先反应完
C.当pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液时,该
溶液中 c(Na+)大于c(CH3COO-)
D.25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10-11mol/L

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(12分)食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。
(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量,下列说法正确的是    
a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为:H++OH-=H2O
b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L-1,则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。
(2)研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的         (填选项字母)。
a.pH            b.电离度          c.电离常数         d.溶解度
(3)常温下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。

图3                     图4
①滴定醋酸溶液的曲线是        (填“图l”或“图2”);滴定曲线中a=  mL
(4)现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度,应做的实验和所需的试剂(试纸)是           
a.电解,NaOH溶液          b.蒸馏,Na2CO3溶液
c.酯化反应,石蕊试液        d.中和滴定,pH试纸图2
(5)酸式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗,导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)         ;酸式滴定管读数时,若先俯后仰,则结果会           
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下列物质的水溶液能够导电,但属于非电解质的是
A.醋酸 B.甲烷C.二氧化硫D.氯气

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下列电离方程式正确的是
A.H2S2H + S2B.HClO = H +ClO
C.CH3COONH4NH4+ +CH3COOD.HCO3+H2O H3O++CO32-

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在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是
A.在0点时,醋酸不导电
B.a、b、c三点,a点时醋酸溶液中H+浓度最小
C.b点时,醋酸电离程度最大
D.可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大

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