下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+) ①<②&l - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下物质的量浓度相等①NH₄HSO₄、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂CO₃三种溶液中c(NH₄⁺) ①<②<③

B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

答案

解析

磷酸氢铵能电离出氢离子，抑制NH₄^＋水解，碳酸铵中CO₃²^－水解促进NH₄^＋水解，所以c(NH₄⁺)应该是①<③<②，A不正确；硫酸铵水解促进水的电离，B不正确；醋酸是弱酸，在pH相等的条件小，醋酸的浓度大，消耗的氢氧化钠多，C不正确；硫化钠的水解程度大于NaHS的水解程度，所以D正确，答案选D。

核心考点

试题【下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+) ①<②&l】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

当CH₃COOH

H⁺ + CH₃COO^-已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（）

A．CH₃COONa

B．NH₃·H₂O

C．HCl

D．H₂O

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把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是

A．自来水

B．0.5mol·L^－¹盐酸

C．0.5mol·L^－¹醋酸溶液

D．0.5mol·L^－¹KCl溶液

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下列说法正确的是（）

A．c(H^＋)＝1×10^－⁷ｍｏｌ／L的溶液一定是酸性

B．水本身电离出的c(H^＋)＝1×10^－¹³的溶液，可能是0.1mol·L^－¹的盐酸或0.1mol·L^－¹的NａOH溶液

C．BａSO_４难溶于水，所以是弱电解质

D．NH_３·H_２O的水溶液导电，所以NH_３是电解质

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(8分)在一定温度下，有a. 醋酸　b．硫酸　c．盐酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
用a、b、c表示，下同）
(2) 当c(H^＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为．反应所需时间的长短关系是______________________．
(3)将c(H^＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H^＋)由大到小的顺序是______________________．

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下列说法正确的是

A．将FeCl₃溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe₂O₃

B．25^oC时CH₃COONa溶液的Kw大于100^OC时CH₃COONa溶液的Kw

C．100^OC时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性

D．一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小

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