把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1醋酸溶液D - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是

A．自来水

B．0.5mol·L^－¹盐酸

C．0.5mol·L^－¹醋酸溶液

D．0.5mol·L^－¹KCl溶液

答案

解析

溶液的导电能力只与溶液中离子的浓度及电荷数有关系。氢氧化钠溶于水，导电能力增强，A不正确；氢氧化和盐酸反应，氢离子浓度减少，氮钠离子浓度增大，且氯离子浓度不变，所以导电能力变化最小；醋酸是弱酸，和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，导电能力增强；D中氯化钾和氢氧化钠不反应，阴阳离子的浓度的浓度增加，导电能力增强，答案选B。

核心考点

试题【把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1醋酸溶液D】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法正确的是（）

A．c(H^＋)＝1×10^－⁷ｍｏｌ／L的溶液一定是酸性

B．水本身电离出的c(H^＋)＝1×10^－¹³的溶液，可能是0.1mol·L^－¹的盐酸或0.1mol·L^－¹的NａOH溶液

C．BａSO_４难溶于水，所以是弱电解质

D．NH_３·H_２O的水溶液导电，所以NH_３是电解质

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(8分)在一定温度下，有a. 醋酸　b．硫酸　c．盐酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
用a、b、c表示，下同）
(2) 当c(H^＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为．反应所需时间的长短关系是______________________．
(3)将c(H^＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H^＋)由大到小的顺序是______________________．

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下列说法正确的是

A．将FeCl₃溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe₂O₃

B．25^oC时CH₃COONa溶液的Kw大于100^OC时CH₃COONa溶液的Kw

C．100^OC时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性

D．一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小

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用蒸馏水稀释