题目
题型:不详难度:来源:
A.比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性 |
B.比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值 |
C.比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量 |
D.比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化 |
答案
解析
试题分析:弱电解质的证明,是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡,而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在,就证明了弱电解质。A、导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关系,等体积、等pH值的两种溶液中氢离子浓度相同,溶液的导电性相同,所以选项A不能说明二者的酸性强弱,A符合题意;B、比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值可以判断二者的水解程度大小,进而可以判断酸性强弱,B方案可行;C、在溶液体积和pH相同的条件下,弱酸产生的氢气多,所以比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量可以判断酸性强弱,C方案可行;D、弱酸在稀释过程中促进电离,所以比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化可以判断酸性强弱,即D方案可行,答案选A。
核心考点
试题【为比较盐酸与醋酸的酸性强弱,下列方案不可行的是(均在常温下测定)A.比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性B.比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值C.】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Ki1的表达式为 |
B.Ki2对应的电离过程是HCO3— + H2O H3O+ + CO32— |
C.当碳酸的电离平衡正向移动时,Ki1与Ki2均相应增大 |
D.改变条件使Ki1减小,则Ki2一定也减小 |
A.测定其导电性能相同 |
B.与足量的锌粉反应的起始速率相同 |
C.与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100 |
D.与同浓度氢氧化钠溶液反应,消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100 |
A.电解、NaOH溶液 | B.蒸馏、Na2CO3溶液 |
C.酯化反应、石蕊试液 | D.中和滴定、pH试纸 |
A.原氨水的浓度=10-3mol /L |
B.氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小 |
C.溶液中的增大 |
D.再加入10mLpH=3的盐酸,混合液pH=7 |
A.酸性,碱性 |
B. |
C. |
D. |
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