题目
题型:不详难度:来源:
A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 |
B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物 |
C.弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱 |
D.强电解质的稀溶液中无溶质分子,弱电解质的溶液中存在溶质分子 |
答案
解析
试题分析:A.强电解质不一定是离子化合物,如盐酸是共价化合物,但它在水溶液中能完全电离,它是强电解质,弱电解质也不一定是共价化合物,如氢氧化铝是弱电解质,但它是离子化合物.A错误;B.强弱电解质和溶于水的电解质是否完全电离有关,与是否难易溶于水无关.硫酸钡难溶于水,但它是强电解质,乙酸易溶于水,但它是弱酸.故B错误;C.溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小,与电解质强弱无关,强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,C错误;D.强电解质在水中没有达到饱和前全电离,所以强电解质的稀溶液中无溶质分子,弱电解质部分电离层,弱电解质的溶液中存在溶质分子,D正确;选D。
核心考点
试题【关于强弱电解质的叙述正确的是:( )A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.弱电解质的水溶液】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电离平衡常数HA > HB
B.等体积等pH的HA 和HB与等浓度的NaOH反应,HA消耗的NaOH多
C.等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应,HA反应速率大
D.若有等浓度的NaA.NaB,则碱性NaA>NaB
A.常温时,测得乙酸钠溶液的pH>7 |
B.常温时,测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3 |
C.乙酸溶液与大理石反应产生气泡 |
D.相同温度下,测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱 |
甲:①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。
乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;
②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是 。
(2)甲方案中,说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH 1(选填“>”、“<”或“=”)。简要说明pH试纸的使用方法: 。
(3)乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是
。
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),并作简明扼要表述: 。
A.CH3COOH=CH3COO-+H+ |
B.Br-+H2O HBr+OH- |
C.CO32-+2H2O H2CO3+2OH- |
D.NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+ |
A.1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 |
B.常温下,pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH<(a +2)[(a +2)<7] |
C.10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 |
D.NaCN溶液呈碱性 |
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