题目
题型:不详难度:来源:
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
则下列有关说法正确的是
A.向醋酸溶液加水稀释时,醋酸的电离平衡逆向移动。
B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
C.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b
D.相同浓度的CH3COONa和KCN溶液中c(Na+-)- c(CH3COO-)小于的c(K+) -c(CN-)
答案
解析
试题分析:A、醋酸属于弱电解质,加水促进电离,电离平衡正向移动,A错误;B、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为:CH3COOH>HCN>HCO3-,酸性越弱,对应钠盐中酸根离子水解程度越大,溶液的PH越大,等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),故B错误;C.氰化钠是强碱弱酸盐,要使其溶液呈中性,则酸的物质的量应该稍微大些,但溶液的体积未知,无法判断其浓度大小,故C错误;D、CH3COO-的水解程度小于CN-的水解程度,cCH3COO-)> c(CN-),所以D正确。
核心考点
试题【已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
①常温下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1
⑤常温下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合,pH小于7
⑥常温下pH=2的 HNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.1
A.①④⑥ | B.①②③④ | C.①④⑤⑥ | D.全部 |
c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 ( )
A.加少量烧碱溶液 | B.降低温度 | C.加少量冰醋酸 | D.加水 |
A.V3>V2>V1 | B.V1=V2=V3 |
C.V3>V2=V1 | D.V1=V2>V3 |
①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L-1 xL B溶液、0.001mol·L-1 yL D溶液充分反应至中性,x、y大小关系为:y<x;②浓度均为0.1mol·L-1A和E溶液,pH:A<E;③浓度均为0.1mol·L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性。
回答下列问题:
(1)D是 溶液,判断理由是 。
(2)用水稀释0.1 mol·L-1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)。
① ② ③c(H+)和c(OH-)的乘积 ④OH-的物质的量
(3)OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是________(填写序号)。
①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如右图中的_________曲线(填写序号) 。
(5)室温下,向0.01mol·L-1 C溶液中滴加0.01mol·L-1 D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。
①H2SO4溶液HSO4- | ②NaHSO4溶液HSO4- | ③CH3COOH | ④HCl溶液 |
10% | 29% | 1.33% | 100% |
(1)常温下,pH相同的表格中几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号,下同) _
(2)常温下,将足量的锌粉投人等体积pH=1的表格中几种溶液中,产生H2的体积(同温
同压下)由大到小的顺序是_ _
(3)在25℃时,若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3 COOH应选用_ 作指示剂,若终点时溶液pH = a,则由水电离的。c(H+)为_ 。
(4)在25℃时,将b mol·L-1的KCN溶液与0. O1 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应达到平衡时,测得溶液pH = 7,则KCN溶液的物质的量浓度b_ 0.01 mol·L-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=
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