已知25℃时，下列物质的电离常数大小顺序为：H2SO3(一级电离)＞＞HSO3－＞水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能发生反应的离子方程式书写正确的是A． + S - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知25℃时，下列物质的电离常数大小顺序为：H₂SO₃(一级电离)＞

＞HSO₃^－＞

水杨酸（

）与亚硫酸钠溶液反应，可能发生反应的离子方程式书写正确的是

A．

+ SO₃^2―→

+ HSO₃^―

B．

+ SO₃^2―→

+HSO₃^―

C．2

+ SO₃^2―→2

+SO₂↑+H₂O

D．

+2SO₃^2―→

+2HSO₃^―

答案

解析

试题分析：根据电离常数大小顺序A中应该是羧基失去氢离子，产物中应该生成

+ HSO₃^―错误。B正确。C由于电离常数 H₂SO₃(一级电离)＞

故不可能生成SO₂，错误。D正确的写法应该是

+SO₃^2―→

+ HSO₃^―，错误。

核心考点

试题【已知25℃时，下列物质的电离常数大小顺序为：H2SO3(一级电离)＞＞HSO3－＞水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能发生反应的离子方程式书写正确的是A． + S】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数K_w关系的描述正确的是

A．K> K_w

B．K= K_w

C．K< K_w

D．无法比较

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室温下有下列四种溶液：①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH₄Cl溶液 ③混合溶液：盐酸和NH₄Cl的浓度均为0.1 mol/L ④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH₄^＋)由大到小排列正确的是

A．②③④①

B．②①③④

C．③②④①

D．③②①④

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.77×l0^–⁵	4.9×l0^–¹⁰	K_i1=4.3×l0^–⁷K_i2=5.6×l0^–¹¹

下列选项错误的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：PH（NaCN）＞PH（Na₂CO₃）＞PH（NaHCO₃）＞PH（HCOONa）
B．2CN^–+H₂O + CO₂ →HCN + CO₃^2–
C．等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（OH^–）＞c（H⁺），c（Na⁺）＞c（CN^–）
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+ c（H⁺）=c（OH^–）+ c（HCO₃^–） +2c（CO₃^2–）

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下表是不同pH环境时某浓度铬酸（H₂CrO₄）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是

pH	c（CrO₄^2—）	c（HCrO₄^—）	c（Cr₂O₇^2—）	c（H₂CrO₄）
4	0.0003	0.1040	0.4480	0
6	0.0319	0.0999	0.4370	0
7	0.2745	0.0860	0.3195	0
9	0.9960	0.0031	0.0004	0

A．铬酸第一级电离方程式为H₂CrO₄

H⁺+HCrO₄^—
B．要得到CrO₄^2—应控制溶液的pH＞9
C．当电离达到平衡时，2v_（正）（HCrO₄^—）= v_（逆）（Cr₂O₇^2—）
D．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L

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在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

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