题目
题型:不详难度:来源:
A.氨水使酚酞溶液变红:NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ |
B.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2,溶液中有红褐色沉淀生成:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ |
C.铅蓄电池放电时的正极反应为:PbO2+2e–+4H+=Pb2++2H2O |
D.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极电极反应相同:Fe-3e–=Fe3+ |
答案
解析
试题分析:A、氨水是弱碱,电离出OH-,使酚酞溶液变红,电离方程式为NH3·H2O NH4+ + OH-,A不正确;B、由于氢氧化铁的溶度积常数小于氢氧化镁的溶度积常数,所以氢氧化镁能转化为氢氧化铁沉淀,即向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2,溶液中有红褐色沉淀生成:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正确;C、铅蓄电池放电时的正极反应为:PbO2+2e–+SO42-+4H+=Pb SO4+2H2O,C不正确;D、钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极电极反应相同:Fe-2e–=Fe2+,D不正确,答案选B。
核心考点
试题【下列解释事实的反应方程式正确的是A.氨水使酚酞溶液变红:NH4+ + H2ONH3·H2O + H+B.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2,溶液中有红褐色沉淀】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
(2)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是 (填字母,下同)。
A.稀释醋酸溶液,醋酸的电离程度增大,而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小 |
B.升高温度可以促进醋酸电离,而升高温度会抑制醋酸钠水解 |
C.醋酸和醋酸钠的混合液中,醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离 |
D.醋酸和醋酸钠的混合液中,醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离 |
A.定性检验SO32-,可用HNO3酸化的BaCl2溶液 |
B.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化,减小其水解程度 |
C.检验某溶液中是否含Cl-,用HNO3酸化的AgNO3溶液 |
D.酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化 |
①用pH试纸测得氯水的pH为3.5
②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体
③加入浓NaOH溶液,加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定含有NH4+
④向溶液中加入少量双氧水,再加几滴KSCN溶液后溶液变红,则原溶液中一定含有Fe2+
⑤实验时不慎被玻璃划破手指,引起轻微流血时,可用三氯化铁溶液涂抹止血
II:(1)某温度下,纯水中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1.该温度下,0.9mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后,溶液的pH= 。
(2)向含有0.020 molCH3COOH的溶液中加入0.020mol CH3COONa固体,溶液pH增大,主要原因是 ;已知该混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-),则c(CH3COOH) c(CH3COO-)(用“>”、“<”、“=”符号填空)。
(3)常温下,向100 mL 0.01mol·L-1HA溶液逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。
回答下列问题:
①由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”)。
②K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)= mol·L-1。
I.脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。
(1)海水呈弱碱性,主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI-、SO42-、Br-、HCO3-等离子。含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:
①向曝气池中通入空气的目的是
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比,浓度没有明显变化的离子是 。
a.Cl- B.SO42- C.HCO3-
(2)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示。(电极材料为石墨)
①图中b极要连接电的(填“正”或“负”) 极,C口流出的物质是 。
②SO32-放电的电极反应式为
③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因 。
II.我国的能消费结构以燃煤为主,将煤气化可减少环境污染,但煤气化过程中能产生有害气体H2S,用足量的Na2CO3溶液可吸收,该反应的离子方程式为 。
(已知:H2S Kal=9.1×10-8;Ka2=1.1 ×10-12;H2CO3 Kal=4.30×10-7;Ka2=5.61 ×10-11)
A.常温下某 |
B.常温下0.1mol溶液的pH=2.8 |
C.溶液与稀盐酸反应生成 |
D.属于共价化合物 |
A.相同温度下电离平衡常数:Ki1(H2S)>Ki(HZ)>Ki2(H2S)>Ki(HR) |
B.结合H+的能力:Z->S 2->R->HS- |
C.同温同浓度下,溶液的pH值:NaHS>NaR>Na2S>NaZ |
D.HZ与Na2S反应的离子方程式:HZ +S2-HS- + Z- |
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