针对0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判断正确的是(　　)A．升高温度,溶液的pH会增大B．加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH- - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

针对0.1 mol·L^-1的醋酸溶液,下列分析判断正确的是(　　)

A．升高温度,溶液的pH会增大

B．加入少量固体NaOH,溶液中c(CH₃COO^-)+c(OH^-)>c(Na⁺)+c(H⁺)

C．加入少量0.2 mol·L^-1的硫酸溶液,水电离产生的c(H⁺)减小

D．与0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)

答案

解析

升高温度,醋酸的电离程度增大,氢离子的浓度增大,溶液的pH减小,A错误;B选项不符合电荷守恒,错误;加入少量0.2 mol·L^-1的硫酸溶液,氢离子的浓度增大,水的电离受到抑制,C正确;与0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后,生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,根据电荷守恒知,溶液中c(CH₃COO^-)<c(Na⁺),D错误。

核心考点

试题【针对0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判断正确的是(　　)A．升高温度,溶液的pH会增大B．加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100 mol·L^-1 NH₃·H₂O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L^-1盐酸和CH₃COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．①点溶液中c(H⁺)为0.200 mol·L^-1

B．溶液温度高低为①>③>②

C．③点溶液中有c(Cl^-)>c(CH₃COO^-)

D．③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低

题型：不详难度：| 查看答案

25 ℃时,电离平衡常数:

弱酸的化学式	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
电离平衡常数(25 ℃)	1.8×10^-5	3.0×	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

回答下列问题:
(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质:
a.Na₂CO₃,b.NaClO,c.CH₃COONa,d.NaHCO₃;
pH由大到小的顺序是　　　　　　　　(填编号)。
(2)常温下0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是　　　　;
A.c(H⁺)         B.c(H⁺)/c(CH₃COOH)       C.c(H⁺)·c(OH^-)    D.c(OH^-)/c(H⁺)
(3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;理由是　                      　,
稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H⁺)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H⁺),理由是　                           ;

(4)25 ℃时,CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=　　　　　　　　　　　　(填准确数值)。

题型：不详难度：| 查看答案

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH₃COOH溶液中存在电离平衡:CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺　ΔH>0。
(1)常温下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH₃COO^-)=　　　　　　　　　　　(列式,不必化简);下列方法中,可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是　　　　。
a.加入少量0.10 mol·L^-1的稀盐酸
b.加热CH₃COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol·L^-1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体
f.加入少量0.10 mol·L^-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)　　　　V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)　　　　v(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)常温下,向体积为V_a mL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性,则V_a与V_b的关系是　　　　　　　　　　　　　。
(4)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为　。
(5)已知:90 ℃时,水的离子积常数为K_W=3.8×10^-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H⁺)=　　　　　　　　　(保留三位有效数字) mol/L。

题型：不详难度：| 查看答案

常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:

实验编号	HA的物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH的物质的量浓度(mol·L^-1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=10

(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A^-)和c(Na⁺)的大小关系是　　　  　。
A.前者大      B.后者大    C.两者相等    D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　             。
(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):
c(Na⁺)-c(A^-)=　　　　　　　　mol·L^-1。

题型：不详难度：| 查看答案

下列叙述正确的是

A．浓度均为0.1 mol·L^－¹的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na₂CO₃>(NH₄)₂SO₄>NaHSO₄

B．为确定H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H₂A是弱酸；若pH<7，则H₂A是强酸

C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4

D．常温下K_SP（AgCl）＝1.5×10^－4，此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，则溶液中Ag^＋浓度：①>④=②>③

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点