题目
题型:不详难度:来源:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加入足量NaOH后加热,收集到气体0.896L(标准状况下)
②第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余2.33g。
请回答:
(1)c(CO32-)=______。
(2)K+是否存在? ;若存在,浓度范围是 (若不存在,则不必回答第2问)。
(3)根据以上实验,不能判断哪种离子是否存在?若存在,这种离子如何进行检验?
答案
( 1 )C (CO32-)= 0.2mol/L (2分)
( 2 ) 存在 (2分) c(K+)≥0.2mol/L (2分)
(3) 不能判断Cl-是否存在( 1 分)取少量溶液于试管中,滴加过量Ba(NO3)2溶液,再滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀,则证明有Cl- (3分)
解析
核心考点
试题【(10分)某混合物的水溶液中,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-。现每次取100.00m】;主要考察你对电解质溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A.①④ | B.①④⑤ |
C.①②③④ | D.①②③④⑤ |
A.氯化钠,浓氨水 | B.氢氧化钠,水 |
C.硫酸,硫酸钡 | D.氯化银,二氧化硫 |
A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 | B.NaOH溶液和HCl溶液 |
C.CuSO4溶液和BaCl2溶液 | D.K2SO4溶液和NaCl溶液 |
A.BaSO4的水溶液的导电性很差,BaSO4不是电解质 |
B.CO2水溶液的能导电,CO2是电解质 |
C.液态的铜导电性很好,铜是电解质 |
D.NaCl液态时能导电,NaCl是电解质 |
①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀部分溶解,并有气体生成。
②用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧,火焰呈黄色,透过蓝色钴玻璃观察,未见紫色火焰。
③另取少量该溶液加入NaOH溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化。
(1)第①步可以检验出的离子是
(2)第②③步说明一定含有的离子是
(3)从以上操作中,不能判断是否存在的离子是 ,为了检验该离子是否存在,请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象:
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