题目
题型:不详难度:来源:
A.碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的导电性很弱,所以碳酸钙是弱电解质 |
B.氢氧化钙微溶于水,但溶解的氢氧化钙全部电离,所以氢氧化钙是强电解质 |
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质 |
D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是非电解质 |
答案
解析
试题分析:A:强弱电解质和溶解度没有直接关系,A错;C:氯气和氨气的水溶液导电是因为生成氨水和亚硫酸,NH3H2ONH4++OH-,H2SO3H++HSO3-,并不是氯气和氨气本身导电,它们不是电解质,C错;D:是因为水属于极弱的电解质,电离程度是10-7,氢离子和氢氧根离子很少,所以几乎不导电。带有溶质的水是因为有电解质所以导电能力很强的,但水也是电解质,故选B。
点评:强弱电解质与溶解度无直接关系,这是一个易错点,应注意
核心考点
试题【下列关于电解质的叙述中,正确的是 A.碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的导电性很弱,所以碳酸钙是弱电解质B.氢氧化钙微溶于水,但溶解的氢氧化钙全部电离,所以氢氧化】;主要考察你对电解质溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.蔗糖 | B.H2SO4 | C. NaOH | D. NaCl |
A.石墨 | B.蔗糖 | C.烧碱 | D.氯水 |
A.NaCl溶液能导电,它是电解质 | B.氯化钾晶体不导电,它是非电解质 |
C.硫酸镁溶液能导电,硫酸镁是电解质 | D.电解质在通电时才能发生电离 |
A.Al2(SO4)3 ="=" 2 Al 3+ + 3SO42— | B.NaHSO4 ="=" Na+ + H+ + SO42— |
C.Ca(OH)2 ="=" Ca2+ +2OH— | D.Na2CO3 ="=" Na2+ + CO32— |
A.NaCl溶液 | B.BaSO4 | C.Cu | D.HClO |
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