题目

题型：不详难度：来源：

(1)(4分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HNO₃                                                      Ba(OH)₂                                              
NaHCO₃                                                  NaHSO₄                               
(2)(4分)在实验室制备氯气的过程中，多余的氯气通常是用氢氧化钠溶液进行吸收，请写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。                      
该化学反应中，氧化剂是        ，还原剂是              。

答案

(1)(4分)  HNO₃=H⁺+NO₃^–         Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH^–
NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^–     NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2–
（2）         Cl₂    Cl₂

解析

试题分析：(1)酸能电离出H⁺和酸根离子，故HNO₃电离方程式为：HNO₃=H⁺+NO₃^–；碱电离出金属离子和OH^–，故Ba(OH)₂电离方程式为：Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH^–；弱酸的酸式盐电离时产生的是金属离子和酸式酸根离子，故NaHCO₃电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^–；强酸的酸式盐能完全电离出H⁺，故NaHSO₄电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2–。
(2)在氯气跟氢氧化钠溶液的反应中，氯元素的化合价既降低(由0价降到–1价)又升高(由0价升到+1价)，所以氯气既是氧化剂又是还原剂。