题目
题型:不详难度:来源:
A.NH4Cl | B.KOH | C.ZnSO4 | D.CH3CH2OH |
答案
解析
试题分析:溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质,溶于水和在熔融状态下都不能电离出离子的化合物是非电解质,据此可以判断。A、氯化铵溶于水电离出NH4+、Cl-属于电解质,A不符合题意;B、氢氧化钾溶于水电离出K+、OH-,属于电解质,B不符合题意;C、硫酸锌溶于水电离出Zn2+、SO42-,属于电解质,C不符合题意;D、乙醇溶于水不能电离出离子,属于非电解质,D正确,答案选D。
核心考点
举一反三
①氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质
②BaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质
③氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
④三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质
⑤铜能导电,所以是电解质
⑥CaCO3投入水溶液几乎不能导电,但CaCO3是强电解质
⑦氯气溶于水能导电所以氯气为电解质
A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
A.金属单质都能导电,非金属单质都不能导电 |
B.离子化合物一定不含有共价键 |
C.只含有共价键的物质一定是非电解质 |
D.CaCl2在熔融状态下可导电,它是强电解质 |
(Ⅰ)现有 ①铝 ②NH3③氢氧化钠溶液 ④液态氯化氢 ⑤AgCl固体⑥冰醋酸 ⑦蔗糖,填空回答(填序号):
以上物质中(1)属于电解质的是 ;(2)属于非电解质的是 ;
(3)属于强电解质的是 ;(4)能导电的是 。
(Ⅱ)写出下列反应的化学方程式:
①有NaHCO3生成的化合反应
② 有MgCl2参加的分解反应
③ 有Fe2O3参加的置换反应
④ 有HNO3生成的复分解反应
(Ⅲ).同温同压条件下,同体积的CH4和SO2的质量之比是 ;同质量的CH4和SO2的体积之比是 ;若两者所含原子个数总数相等,则CH4和SO2的质量之比是 。
(Ⅳ)把铁片和石墨棒用下列a、b两种方式放在盛有稀硫酸钠溶液和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中,经过一段时间后,首先观察到溶液变红的区域是 (填序号)。
A.Ⅰ和Ⅲ附近 | B.Ⅰ和Ⅳ附近 | C.Ⅱ和Ⅲ附近 | D.Ⅱ和Ⅳ附近 |
A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质 |
B.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成 |
C.25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V(醋酸)> V(NaOH) |
D.AgCl易转化为AgI沉淀且KSP(AgX)=c(Ag+)∙ c(X−),故KSP(AgI) > KSP(AgCl) |
A.Fe | B.NaOH | C.H2SO4 | D.Na2SO4 |
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