25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7kJ/mol，自发进行的原因是[ ]A．是吸热反应　　 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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25℃和1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋56.7kJ/mol，自发进行的原因是[ ]
A．是吸热反应　　　　
B．是放热反应
C．是熵减少的反应
D．熵增大效应大于能量效应

答案

核心考点

试题【25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7kJ/mol，自发进行的原因是[ ]A．是吸热反应　　】；主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]

举一反三

对于反应4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)＝4Fe(OH)₃(s) ΔH＝－444.3kJ·mol^-1　ΔS＝－280.1J·mol^-1·K^-1在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是[ ]
A．熵变　　
B．温度　　
C．压强　　
D．焓变

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能用焓判据判断下列过程方向的是[ ]
A．湿的衣服经过晾晒变干
B．硝酸铵溶于水
C．100℃时的水蒸气凝结成水
D．25℃、101kPa时，2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋56.7kJ/mol能自发进行

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已知"凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应".根据所学知识判断,下列反应中,在任何温度下都不自发进行的是 [ ]
A．2O₃(g)＝3O₂(g)　ΔH<0
B．2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g)　ΔH>0
C．N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)　ΔH<0
D．CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH>0

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已知在等温条件下,化学反应方向的判据为: ΔH-TΔS<0,反应能正向自发进行； ΔH-TΔS＝0,反应达平衡状态； ΔH-TΔS>0,反应能逆向自发进行. (其中ΔH为焓变,ΔS为熵变,T为热力学温度,单位为K)设反应A(s)＝D(g)＋E(g)　ΔH-TΔS＝(－4500＋11T)J/mol,要防止反应发生,温度必须

[ ]

A．高于409K　　　　　　　
B．低于136K
C．高于136K而且低于409K
D．低于409K

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已知氧化性:Cl₂>Br₂>Fe³⁺>I₂；还原性:I^－>Fe²⁺>Br^－>Cl^－.下列反应能正向自发进行的是[ ]
A．Br₂＋2Fe²⁺＝2Fe³⁺＋2Br^－
B．2Fe³⁺＋2^_I－＝2Fe²⁺＋I₂
C．I₂＋2Fe²⁺＝2Fe³⁺＋2I^－
D．2Fe³⁺＋2Cl^－＝2Fe²⁺＋Cl₂

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