在25℃，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是 [ ]A． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0115 竞赛题难度：来源：

在25℃，1.01×10⁵Pa条件下，反应2N₂O₅(g)==4NO₂(g)+O₂(g) △H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是

[ ]

A．该反应是熵减反应
B．该反应是分解反应
C．该反应的焓变效应大于熵变效应
D．该反应的熵变效应大于焓变效应

答案

核心考点

试题【在25℃，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是 [ ]A．】；主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]

举一反三

符合下列条件的化学反应肯定是自发的是 [ ]
A．△H＜0，△S＞0
B．△H＜0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0
D．△H＞0，△S＜0

题型：0118 月考题难度：| 查看答案

下列过程是非自发的是[ ]
A．水由高处向低处流
B．天然气的燃烧
C．铁在潮湿空气中生锈
D．室温下水结成冰

题型：同步题难度：| 查看答案

自发进行的反应一定是 [ ]
A．吸热反应
B．放热反应
C．熵增加反应
D．熵增加或者放热反应

题型：同步题难度：| 查看答案

碳酸铵[(NH₄)₂CO₃]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 [ ]
A．其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B．其分解是因为外界给予了能量
C．其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解
D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解

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250℃和1．01×10⁵Pa时，反应 2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)；△H=＋56．76kJ/mol，自发进行的原因是 [ ]
A．是吸热反应
B．是放热反应
C．是熵减少的反应
D．熵增大效应大于能量效应

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