题目
题型：不详难度：来源：
| A．高温下，正反应方向不自发；低温下，正反应自发 |
| B．在任何温度下，正反应不是自发的 |
| C．高温下，正反应方向自发；低温下，正反应不自发 |
| D．在任何温度下，正反应是自发的 |
答案
解析
核心考点
试题【已知Mg（s）＋Cl2（g）＝MgCl2（s）△H＝－642kJ/mol，则下列说法正确的是（ ）A．高温下，正反应方向不自发；低温下，正反应自发B．在任何】；主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离 |
| B．根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法 |
| C．根据熵变可以判断所有化学反应能否自发进行 |
| D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度 |
2SO3在一定条件下达到化学反应的限度时( )① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
| A．①② | B．①③ | C．只有③ | D．只有① |
A、A+B
C+D B、A+H2OC+D C、A+BC+H2O D、A+2B+H2OC | A．氧炔焰 |
| B．铝热剂 |
| C．液氧 |
| D．电弧 |
NH3(气)+H2S(气)，在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是 | A．其他条件不变，通入SO2气体 |
| B．移去一部分NH4HS固体，其他条件不变 |
| C．温度和体积不变，通入氮气 |
| D．温度和压强不变，通入氮气 |
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