题目
题型:不详难度:来源:
A.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H =+67.7kJ/mol |
B.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-175.7kJ/mol |
C.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol |
D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol |
答案
解析
核心考点
试题【以下自发反应可以用熵判据来解释的是( )A.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H =+67.7kJ/molB.CaO(s)+CO2(g)==CaCO】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.任何温度下都是非自发变化 |
B.高温下是自发进行 |
C.低温下是非自发变化,高温下是自发变化 |
D.低温下是自发进行 |
A.可能大于0 | B.可能小于0 | C.肯定大于0 | D.肯定小于0 |
(atm压强的一种单位)
A.T2>T1 P1<P2 m+n<P△H<0 | B.T1<T2 P1<P2 m+n<P△H<0 |
C.T1>T2 P2>P1 m+n>P △H<0 | D.T1>T2 P1<P2 m+n>P △H>0 |
在相同温度下建立平衡时,A或B的转化率大小关系为( )
A.A的转化率为:甲<乙<丙<丁 B.A的转化率为:甲<丙<乙<丁
C.B的转化率为:甲>乙>丙>丁 D.B的转化率为:丁>乙>丙>甲
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