石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH="-393.51" kJ·mol-1C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g) - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
C(石墨,s)+O₂(g)

CO₂(g)　ΔH="-393.51" kJ·mol^-1
C(金刚石,s)+O₂(g)

CO₂(g)　ΔH="-395.41" kJ·mol^-1
关于金刚石和石墨的相互转化,下列说法正确的是(　　)

A．石墨转化成金刚石是自发进行的过程

B．金刚石转化成石墨是自发进行的过程

C．金刚石比石墨更稳定

D．金刚石比石墨能量低

答案

解析

由热化学方程式可知,石墨比金刚石能量低,1 mol石墨转化为1 mol金刚石需吸收1.9 kJ的热量,金刚石转化为石墨是放热反应,因此金刚石转化为石墨是自发进行的过程,故石墨比金刚石更稳定。

核心考点

试题【石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH="-393.51" kJ·mol-1C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g)】；主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]

举一反三

碳酸铵[(NH₄)₂CO₃]室温下能自发地分解产生氨气,对其说法正确的是(　　)

A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大

B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量

C．该反应的ΔH-TΔS>0

D．碳酸盐都不稳定,都能自发分解

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对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关,也与温度(T)、熵变(ΔS)有关,实验证明,化学反应的方向应由ΔH-TΔS确定,若ΔH-TΔS<0,则自发进行,否则不能自发进行。下列说法中,正确的是(　　)

A．在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

B．温度、压强一定时,熵增加的反应一定能自发进行

C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

D．固体的溶解过程只与焓变有关

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(1)科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于　　　和由　　　变为　　　的自然现象,提出了互相关联的　　　判据和　　　判据,为最终解决“反应进行的方向”这一问题提供了必要的依据。
(2)在密闭条件下,体系有有序自发地转变为无序的倾向,因为与有序体系相比,无序体系更加稳定,科学家把这种因素称作　　　。
(3)判断下列过程熵变的正负(填“>0”或“<0”):
①溶解少量蔗糖于水中,ΔS　　　　;
②纯碳和氧气反应生成CO(g),ΔS　　　　;
③液态水蒸发变成水蒸气,ΔS　　　　;
④CaCO₃(s)加热分解生成CaO(s)和CO₂(g),ΔS　　　　。

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有A、B、C、D四个反应:

反应	A	B	C	D
ΔH/(kJ·mol^-1)	10.5	1.80	-126	-11.7
ΔS/(J·mol^-1·K^-1)	30.0	-113.0	84.0	-105.0

则在任何温度下都能自发进行的反应是　　　　;任何温度下都不能自发进行的反应是　　　　;另两个反应中,在温度高于　　　　　 ℃时可自发进行的反应是　　　　　;在温度低于　　　　 ℃时可自发进行的反应是　　　　　。

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下列说法正确的是（）

A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C．常温下，反应C(s)＋CO₂(g)

2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

D．反应2Mg(s)＋CO₂(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0

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