题目
题型:不详难度:来源:
A.溶解少量食盐于水中,ΔS>0 |
B.纯碳和氧气反应生成CO(g),ΔS>0 |
C.H2O(g)变成液态水,ΔS>0 |
D.CaCO3(s)加热分解为CaCO3(s)和CO2(g),ΔS>0 |
答案
解析
核心考点
试题【关于下列过程熵变的判断不正确的是( )A.溶解少量食盐于水中,ΔS>0B.纯碳和氧气反应生成CO(g),ΔS>0C.H2O(g)变成液态水,ΔS&】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.一定温度下,反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0 ΔS>0 |
B.凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的 |
C.常温下,2H2O2H2↑+O2↑,即常温下水的分解反应是自发反应 |
D.对于反应H2O2=2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 |
A.反应SiO2(s)+ 3C(s) =" SiC(s)" + 2CO(g)室温下不能自发进行,则该反应的△H<0 |
B.铅蓄电池放电过程中,正极质量增加,负极质量减小 |
C.25℃下,在NH3·H2O稀溶液中,加水,的值不变 |
D.在NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀,HS-水解程度增大,pH增大 |
A.低温下能自发进行 |
B.高温下能自发进行 |
C.低温下不能自发进行,高温下能自发进行 |
D.任何温度下都不能自发进行 |
A.△H<0 △S<0 | B.△H>0 △S>0 |
C.△H<0 △S>0 | D.△H>0 △S<0 |
Si(粗)+3HCl(g) SiHCl3(g) + H2、 ②SiHCl3 (g) + H2 Si(纯) + 3HCl(g)
对上述两个反应的叙述错误的是
A.两个反应互为可逆反应 | B.都是置换反应 |
C.都是氧化还原反应 | D.都不是离子反应 |
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