题目
题型：湖南模拟难度：来源：
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
①该反应能否自发进行与______有关；
②在一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应已达化学平衡状态的是______；
A．容器中的压强不变 B．容器中气体的密度不变
C．c（CO）=c（H2） D．1 molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
③在恒容密闭容器中加入1mol C（s）和1mol H2O（g），一定温度下充分反应达到平衡，吸收热量akJ，则a=______131.3（填“＞”、“＜”或“=”）；若开始时加入的是2mol C（s）和1mol H2O（g），充分反应达到平衡，吸收热量为b kJ，则b______a（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）将一定的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||||||||||||
| CO | H2O | H2 | CO2 | |||||||||||||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 1.6 | 5 | ||||||||||
| 2 | 830 | 1 | 4 | 0.8 | 0.8 | 3 | ||||||||||
| 3 | 830 | a | b | c | d | t | ||||||||||
| （1）①由热化学反应方程式可知，反应为焓增，熵增过程，即△H＞0、△S＞0，△G=△H-T△S＜0反应自发进行，所以该反应自发进行，受温度影响． 故答案为：温度． ②A．反应前后气体的物质的量发生变化，随反应进行气体的物质的量增加，压强增大，容器中的压强不变，说明反应到达平衡，故A正确； B．容器的容积不变，随反应进行容器内气体的质量增加，所以随反应进行密度增大，容器中气体的密度不变，说明反应到达平衡，故B正确； C．根据反应可知，自始至终c（CO）=c（H2），不能说明反应到达平衡，故C错误； D．1 molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键，断裂2mol H-O键同时生成l molH-H键，说明反应到达平衡，故D正确． 故选：ABD． ③C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，表示1molC（s）与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）与1molH2（g）吸收的热量为131.3kJ．可逆反应存在反应限度，反应物不能完全转化，所以a＜131.3kJ． 增大固体C的用量，水蒸气的物质的量未变，平衡不移动，不影响反应热，故a=b． 故答案为：＜；=． （2）①由表可知5min内，氢气的物质的量变化量为1.6mol，容器体积为2L，所以H2表示的反应速率v（H2）=
故答案为：0.16mol/（L•min）． ②由实验2可知，平衡时CO2、H2的物质的量分别为0.8mol、0.8mol． 对于反应 CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） 开始（mol）：1 4 0 0 变化（mol）：0.8 0.8 0.8 0.8 平衡（mol）：0.2 3.2 0.8 0.8 所以算830℃平衡常数k=
令参加反应的CO的物质的量为nmol，则 对于反应 CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） 开始（mol）：2 10 0 0 变化（mol）：n n n n 平衡（mol）：2-n 10-n n n 所以
所以CO的转化率为
故答案为：83.33%． ③反应前后气体体积不变，实验2相似的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），为等效平衡，满足CO（g）与H2O（g）的物质的量为1：4，即a：b=1：4，b=4a，由于到达平衡时间t＜3min，所以速率较实验2快，故a＞1（或使用催化剂）． 故答案为：b=4a，a＞1（或使用催化剂）． | ||||||||||||||||
| 下列说法正确的是（ ） | ||||||||||||||||