题目
题型：不详难度：来源：
| |温度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 | |||
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 | |||
| （1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即△H＜0，故答案为：＜； （2）反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1，则6s内△c（A）=0.003mol•L-1•s-1×6s=0.018mol/L，A的起始浓度为
设平衡时A的浓度变化量为x，则： A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g） 开始（mol/L）：0.04 0.16 0 0 变化（mol/L）：x x x x 平衡（mol/L）：0.04-x 0.16-x x x 故
所以平衡时A的转化率为
体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变为80%， 故答案为：0.022；0.09；80%；80%； （3）a．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故a错误， b．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故b错误， c．可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故c正确， d．单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，故d错误， 故答案为：c； （4）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为
故答案为：2.5． | ||||||||
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为： 其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O （1）若平衡体系的pH=12，则溶液显______色． （2）能说明第①步反应达平衡状态的是______． a．Cr2O72-的浓度不变 b．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 c．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-） d．溶液的颜色不变 （3）第②步反应中，还原剂为______，该还原剂反应后生成______． （4）电镀废液中Cr2O72-还可通过下列反应转化： Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）═2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是______  | ||||||||
| 对平衡体系CO2（g）⇌CO2（aq）△H=-19.75kJ•mol-1，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（ ） |
