在200℃时，将amolH2（g）和bmolBr2（g）充入到体积为1L的密闭容器中，发生反应：Br2（g）+H2（g）⇌2HBr（g）．
（1）反应刚开始时，由于c（H2）=______，而c（HBr）=______，所以v正最大，而v逆最小为零；
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（Br2）______，
而c（HBr）______，从而化学反应速率v正______，而v逆______；（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）当反应进行到v正与v逆______时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分百分含量都将______．
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入amolH2（g）和bmolBr2（g），反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是______． |
（1）反应刚开始时，反应物浓度最大，生成物浓度最小，即反应刚开始时，c（H2）=amol/L，而c （HBr）=0mol/L，
故答案为：amol/L；0mol/L；
（2）随着反应的进行，反应物减少，生成物增加，所以反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（Br2）减小，而c（HBr） 增大，则化学反应速率v正减小，而v逆 增大；故答案为：减小；增大；减小；增大；
（3）当v正=v逆达到平衡状态，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分百分含量都将不变，故答案为：相等；不变；
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入a mol H2（g）和b mol Br2（g），反应物的浓度不变，速率不变，故答案为：不变；反应物浓度没有变． |
核心考点
试题【在200℃时，将amolH2（g）和bmolBr2（g）充入到体积为1L的密闭容器中，发生反应：Br2（g）+H2（g）⇌2HBr（g）．（1）反应刚开始时，由】；主要考察你对
勒夏特列原理等知识点的理解。
[详细]举一反三
如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、C处分别充入等物质的量的X、Y两种气体．当隔板停止滑动时，下列说法正确的是（ ）| A．气体的体积：V（X）=V（Y） | | B．物质的质量：m（X）＜m（Y） | | C．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量 | | D．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小 | 一定温度下，若在0.2L恒容密闭容器中，投入等物质的量的CO和Fe3O4，发生可逆反应： 4CO+Fe3O4  4CO2+3Fe，至2min时容器内含有0.16molCO2，以下有关描述正确的是（ ） ①达平衡过程中，CO和Fe3O4的物质的量之比始终保持不变
②达平衡过程中，CO2和Fe的物质的量之比始终保持不变
③2min内，以CO表示该反应的化学反应速率为0.4mol/（L•min）
④2min内，以Fe3O4表示该反应的化学反应速率为0.1mol/（L•min）| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．①④ | 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）| A．新制的氯水在光照下颜色变浅 | | B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 | | C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 | | D．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气 | 一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）| A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气，以提高SO2的转化率 | | B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深 | | C．实验室用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2气体 | | D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀 | 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）；H＞0下列叙述正确的是（ ）| A．加入少量W，逆反应速率增大 | | B．当v正（X）=2v逆（Z）时，反应达到平衡 | | C．升高温度，平衡逆向移动 | | D．平衡后加入X，再次达到平衡后X的体积分数减少 |
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