题目
题型：不详难度：来源：
| 实验 序号 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |||||||||||||||
| 1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | ||||||||||||||
| 2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | ||||||||||||||
| 3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 | ||||||||||||||
| 4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | ||||||||||||||
（1）反应在10～20分钟内用A表示的平均速率为v=
故答案为：0.013mol/（L•min）； （2）根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0mol•L-1 ；温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，但达平衡时2组的时间较短，所以只能是加入催化剂； 故答案为：1.0；催化剂； （3）实验1、3比较，温度相同，10min-20min时，实验3的浓度减少量都大于实验1的，所以实验3的反应速率大于实验1的，即v3＞v1； 实验1可知40min时反应达到平衡 2A（g）⇌B（g）+D（g） 起始（mol•L-1） 1.00 0 反应（mol•L-1） 0.50 0.25 0.25 平衡（mol•L-1） 0.50 0.25 0.25 该温度下平衡常数K=
实验3的温度与实验1的温度相同，温度不变，平衡常数不变； 2A（g）⇌B（g）+D（g） 起始（mol•L-1） C3 0 0 反应（mol•L-1） 0.6 0.30 0.30 平衡（mol•L-1） C3-0.60 0.30 0.30 该温度下平衡常数K=
解得：C3=1.2； 故答案为：＞；1.2； （4）实验4与实验1比，温度升高，达平衡时A的平衡浓度减小；温度升高，化学平衡向吸热方向移动，所以正反应是吸热反应； 故答案为：吸热；比较实验4与实验1，可看出升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应． （5）2A（g）⇌B（g）+D（g） 起始（mo l•L-1）C2 00 反应（mol•L-1） 0.50 0.25 0.25 平衡（mol•L-1） C2-0.50 0.25 0.25 该温度下平衡常数K=
解得：C2=1.0； 1～4组实验中，第4组A的平衡转化率最大为
（6）由（5）知，在实验2中，平衡时B的浓度为0.25mol/L，50min后，若将容器体积增大1倍，平衡不移动，浓度为原来的一半，即0.125mol/L；由于温度不变，所以该反应的平衡常数不变，故答案为：0.125mol/L；不变． | ||||||||||||||||||||||
| 对于可逆反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果（填增大、减小、不变、变深、变浅），填入空格． （1）压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色______ （2）升高体系的温度，混合气体的平均摩尔质量______ （3）使用催化剂，正反应速率______，逆反应速率______CO的转化率______ （4）体积不变，缓慢充入少量氧气，容器内压强______，正反应速率______，逆反应速率______，平衡向______方向移动． | ||||||||||||||||||||||
| 对于处于平衡状态的可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）△H；升高温度或增大压强均可提高A的平衡转化率．下列说法正确的是（ ） |